• 2017高考化学重点知识79
  • 1、          掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
  • 2、          最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
  • 3、           一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
  • 4、          元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
  • 5、     ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 
  • 6、     质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca 
  • 7、     ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。 
  • 8、     活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 
  • 9、     一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。 
  • 10、    非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 
  • 11、    离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
  • 12、    含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 
  • 13、    单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
  • 14、    一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
  • 15、    非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。 
  • 16、    非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。 
  • 17、    酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。 
  • 18、    金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
  • 19、    非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。 
  • 20、    含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 
  • 21、    离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
  • 22、    稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
  • 23、    离子的电子层结构一定是稳定结构。 
  • 24、    阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 
  • 25、    一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 
  • 26、    同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
  • 27、    分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 
  • 28、    单质分子中一定不含有极性键。 
  • 29、    共价化合物中一定不含有离子键。 
  • 30、    含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
  • 31、    含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
  • 32、    单质晶体一定不会是离子晶体。 
  • 33、    化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 
  • 34、    分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
  • 35、    对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。
  • 36、    氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
  • 37、    .微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如,具有10e-的微粒:

     Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 
  • 38、    失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。
  • 39、    原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
  • 40、    原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等。
  • 41、    ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
  • 42、    由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。 
  • 43、    分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
  • 44、    共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
  • 45、    含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 
  • 46、    对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 
  • 47、    含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。 
  • 48、    离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。
  • 49、    盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
  • 50、    固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
  • 51、    原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
  • 52、    原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
  • 53、    金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 
  • 54、    非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。 
  • 55、    稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。 
  • 56、    一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。 
  • 57、    主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。 
  • 58、    同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解。
  • 59、    非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
  • 60、    同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
  • 61、    第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
  • 62、    甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但白磷为4个原子构成分子。  
  • 63、    书写热化学方程式三查:①检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 
  • 64、     “燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。 
  • 65、    升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。 
  • 66、    优先放电原理 电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- >OH- > 含氧酸根离子>F -。 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 
  • 67、    电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。 
  • 68、    电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。 
  • 69、    工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。
  • 70、    优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。 如还原性:S2->
     3 I->Fe2+ >Br- >Cl- ,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
  • 71、    优先还原原理 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。 
  • 72、    优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH_ 。 
  • 73、    优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ,再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl最后发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 
  • 74、    优先排布原理 在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。 
  • 75、    优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。 
  • 76、    优先鉴别原理 鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性),再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 
  • 77、    增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低;但对于反应:2NO2(气)== N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。 
  • 78、    可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。 
  • 79、    同分异构体 通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃 
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